Biolog.pl

1) Roztwór manganianu(VII) potasu stosuje się do oznaczania ilościowego substancji redukujących w probówce. W celu oznaczenia zawartości żelaza w meteorycie próbkę o masie 5 g rozpuszczono w nadmiarze roztworu kwasu siarkowego (VI). Otrzymany roztwór miareczkowano roztworem manganianu(VII) potasu do pojawienia się trwałego różowego zabarwienia. Oblicz zawartość żelaza w meteorycie, wiedząc, że zużyto 80cm3 roztworu nadmanganianu(VII) o stężeniu 0,2 mol/dm3, a roztwór otrzymany po rozpuszczeniu meteorytu nie zawierał innych substancji redukujących niż siarczan(VI) żelaza(II)

2) Żelazo występuje w przyrodzie w postaci rud. Najczęściej wykorzystane w przemyśle są rudy tlenkowe. Należą do nich magnetyt Fe3O4 i hematyt Fe2O3, która z tych rud może dostarczyć teoretycznie więcej żelaza? (przyjmij do obliczeń, że zawartość procentowa tlenków w obu jest taka sama).

3) Tombak jest stopem miedzi z cynkiem, który wyglądem przypomina złoto. Próbkę tombaku o masie 5 g poddano reakcji z roztworem HCl. Wydzieliło się 0,345 dm3 bezbarwnego gazu (warunki normalne). Podaj skład procentowy badanej próbki tombku.

4) Próbkę stopu srebra z miedzią o masie 2 g rozpuszczono w stężonym roztworze kwasu azotowego(V). Do powstałego roztworu dodano HCl, Otrzymany osad osączono, wysuszono i zważono- jego masa wynosiła 2,44g. Oblicz skład procentowy stopu.

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań

Z.3 dodaję

Vatras,
Nie ma mowy o zajściu reakcji ( tak jak napisałeś w pierwszej linijce ):
Cu + 2HClCuCl2 + H2
dlatego dalsze Twoje wyniki będą błędne.

Ad.3:
Cu + HCl – reakcja nie zachodzi
Zn + 2 HClZnCl2 + H2

65 g Zn22,4 dm3 H2
x g Zn 0,345 dm3
x = 1 g

zatem miedzi było 5 – 1 = 4 gramy

Odp.: w badanej próbce tombaku było:
udział procentowy cynku: u1 = 1/5 = 0,2 = 20%
udział procentowy miedzi: u2 = 4/5 = 0,8 = 80%

el223,
Ad.4:
Najpierw:
Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H20
Ag + 2 HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O
Potem:
AgNO3 + HCl - AgCl + HNO3

Podano masę AgCl = 2,44 g to obliczysz masę srebra MAg
Mając masę srebra obliczysz masę miedzi = 2 – MAg
Jak masz masę srebra i miedzi to określisz skład procentowy ( udziały masowe )

el223,
Ad.1:
Jeśli masz nadmanganian potasu w środowisku kwaśnym ( w zadaniu podano, że był nadmiar H2SO4 ) to rozważ następującą reakcję:
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

dalsze obliczenia wynikają z tej reakcji oraz danych w zadaniu

p.s. DMchemik, Giardia Lamblia: co sądzicie o ostatecznej zmianie barwy roztworu w kontekście Fe2(SO4)3 ?

Ad.2:
Oblicz udział procentowy ( masowy ) żelaza w każdym z podanych tlenków i otrzymasz odpowiedź

Adax82 pisze:p.s. DMchemik, Giardia Lamblia: co sądzicie o ostatecznej zmianie barwy roztworu w kontekście Fe2(SO4)3 ?

Po pierwsze, jeżeli cały FeSO₄ nam się utleni, to kolejne krople KMnO₄ (które są fioletowe) będą barwić na różowo (z tego co pamiętam, już 2 krople w nadmiarze używanego przeze mnie tritranta dawały trwałe, intensywnie różowe zabarwienie, 1 kropla lekko różowe) - różowy to taki rozcieńczony fioletowy Pojawienie się koloru oznacza, że oznaczyliśmy całą ilość jonów żelaza(II).

Po drugie, przy odpowiednim rozcieńczeniu roztwór z jonami Fe³⁺ może być praktycznie bezbarwny (gołym okiem nie dostrzeżesz koloru).

Tylko nie wiem, czy o to się pytasz?

Giardia Lamblia,
Tak, o to pytałem. Dzięki za rozwianie wątpliwości.