Biolog.pl

Proszę o pomoc w rozwiązaniu następujących zadań. W miarę możliwości prosiłbym o kilka słów omówienia rozwiązania choć niekoniecznie. Z góry dziękuję.


1)
W temperaturze 125ºC dla następującej reakcji 2NaHCO3(s)lt Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) stała równowagi Kp wynosi 0,25. Do opróżnionego naczynia o pojemności 1,00 dm3 wprowadzono 11,9 g NaHCO3 i naczynie ogrzewano w tej temperaturze do ustalenia się stanu równowagi. Obliczyć: a) ciśnienia cząstkowe CO2 i H2O w stanie równowagi b) masy NaHCO3 i Na2CO3 znajdujące się w naczyniu po ustaleniu się stanu równowagi c) minimalną objętość naczynia, przy której cały NaHCO3 ulegnie rozkładowi.


2)
Wyprowadzić ogólny wzór wiążący stałą ciśnieniową Kp w danej temperaturze z ciśnieniem początkowym pA oraz stopniem dysocjacji termicznej αA reagenta A, który uległ dysocjacji termicznej zachodzącej wg równania: A(g)lt B(g) + C(g). Na początku ogrzewana próbka zawierała tylko reagent A.

1) - Zapisz wyrażenie na Kp
- zauważając, że ciśnienia CO2 i H2O są równe łatwo je obliczysz
- ciśnienia przelicz na mole, dalej podpunkt b już z górki
- podpunkt c: oblicz liczbę moli CO2 (i jednocześnie H2O) po całkowitym rozkładzie NaHCO3, ciśnienia będą te same i z clapeyrona objętość

2) Tu nawet nie trzeba za dużo wyprowadzać.
Kp = (ap)²/ (1-a)p czyli
Kp = a²p/(1-a)
wzór łudząco podobny do tego do stężeń.

Na początek i przede wszystkim dziękuje za szybką odpowiedź.
Przechodząc do meritum…
I jak ten głupiec u mądrości wrót stoję i tyle wiem com wiedział wprzód.
A nieco bardziej poważnie widzę że powinienem w pierwszym posie napisać coś więcej.
Otóż co do pierwszego zadania jego ogólny sposób rozwiązania zadania jest mi znany i jest on takim sam jak zaproponował Olafek. Sęk w tym że po obliczeniach uzyskany wynik nie zgadza mi się nijak z tym podanych w odpowiedzi do zadania. Sprawdziłem obliczenia i za każdym razem wychodzi mi to samo. Stąd zwracam się z prośbą do szacownych użytkowników niniejszego forum o przedstawienie dokładnego rozwiązania zadania. Dzięki temu mógłbym sobie porównać swoje rozwiązanie i znaleźć w nim błąd. Poprzez dokładne rozwiązanie proszę rozumieć rozwiązanie uwzględniające również wymiary (jednostki) wszystkich wartości. Podejrzewam bowiem że w nich tkwi mój błąd.
Co do drugiego zadanie uzyskałem taki sam wzór tymczasem prawidłową odpowiedzią jest K=α²/(1-α) ・ (p^o/p^s) Stąd mam pytanie skąd się bierze p^s ?
Z góry dziękuję

Podpunkt b) zadania 1 się faktycznie nie zgadza z odpowiedzią. Może ktoś by to obliczył po kilku latach

A jak jest prawidłowa?

W odpowiedziach: 9,36g wodorowęglanu i 1,6g węglanu

Dokładnie tyle wychodzi sposobem opisanym 5 lat temu.

A o dokładniejszą instrukcję mógłbym prosić?

Proszę bardzo.

2NaHCO₃ ---> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

K_p=(p_CO2/p^o)*(p_H2O/p^o)=x²/(p^o)²

gdzie x=p_CO2=p_H2O (patrz stechiometria)

K_p=x²/(p^o)²

0.25=x²/(1000 hPa)²

x=500 hPa=p_CO2

pV=nRT

n_CO2=pV/RT=500*1/(83.14*398)=0.01511 mola

Patrzymy na stechiometrię i liczymy:

m_Na2CO3=M_Na2CO3*n_Na2CO3=M_Na2CO3*n_CO2=106*0.01511=1.60g

m_NaHCO3=m^o_NaHCO3-2*n_CO2*M_NaHCO3=11.9-2*0.01511*84=9.36g

Wychodziło mi 15 moli(to mi tylko nie pasowało), użyłem 8,31 i paskale ale zapomniałem zamienić decymetry na metry. Ale wielkie dzięki.