Biolog.pl

Stała równowagi chemicznej reakcji CO₂(g) + H₂(g) ⇔ CO(g) + H₂O(g) w temperaturze 850 stopni C wynosi Kc=1. Reakcję chemiczną przeprowadzono w naczyniu o pojemności 2 dm sześcienne. Oblicz stężenia substratów i produktów w stanie równowagi chemicznej w podanej temperaturze , wiedząc, że mieszanina wyjściowa zawierała 0,2 mola CO₂ i 1,2 mola H₂. Błagam o dokładne wytłumaczenie bo nie potrafię w stanie tego rozwiązać Będę bardzo wdzięczna za pomoc

Zacznij od policzenia stężenia początkowego substratów (dzielisz mole przez 2dm3) , następnie układasz sobie tabelek(jeżeli chcesz). Czyli mieliśmy sobie na początku 0,1M CO2 i 0,6M H2. Po pewnym czasie substraty przereagowały i powstały produkty. Czyli w stanie naszej równowagi powstanie 0,1-x CO2 i 0,6M-x O2 oraz x CO i x H20. Teraz mamy podane , że Kc=1 no to układamy sobie równanie Kc=x*x/(0,1-x)(0,6-x) liczysz deltę , potem x1 i x2 (tu patrz jak wynik ma sens fizyczny) , to co wyjdzie odejmujesz i zrobione zadanie.

Nie trzeba nawet delty liczyć, bo x^2 się skraca.
Wyszło [CO]=[H20]=0,0857 mol/dm3.