Biolog.pl

pomoże mi ktoś z tym zadaniem , błagam

stopy aluminium o znaczeniu konstrukcyjnym nazywamy duralminium . Zawierają one zazwyczaj obok samego aluminium także miedz magnez i inne domieszki nadając im określone właściwości użytkowe .
pewien stop aluminium zawierał jako domieszki tylko miedz i magnez w celu okreslenia jego skladu porcję stopu o masie 50g poddano działaniu kwasu solnego . W wyniku reakcji wydzielło sie 58,8dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych a na dnie zlewki w ktorej zachodziłą reakcja pozostalo 2.5g metalicznego osadu ktory nie uległ dalszej reakcji z kwasem
oblicz na tej podstawie procentowy,masowy skład stopu

Masę miedzi już masz.

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂

Al + 3HCl AlCl₃+1.5 H₂

n_H2=n_Mg + 1.5n_Al=58.8/22.4

m_Mg/M_Mg + 1.5*m_Al/M_Al= 2.625

m_Mg + m_Al = 50-2.5=47.5g

rozwiązać układ równań i dalej z górki.

a pomozesz mi z tym do konca ?

+dlaczego piszesz równanie z cynkiem a nie miedzą?

morff2809 pisze:+dlaczego piszesz równanie z cynkiem a nie miedzą?

W życiu nic o cynku nie pisałem, nawet nie wiem jaki ma symbol. A miedź z HCl nie reaguje, to jest właśnie ten osad.

mCu=2.5g %Cu 5%

mMg=1g %Mg 2%

reszta glin.

tzn chodziło mi o ten glin , przepraszam pomyłka
i pytałam skąd ten glin ?

bo trochę nie rozumiem toku tego myslenia

mógłbyś przeedstawić całość nie uproszczając ?

Ale przedstawiłem całość. Był sobie stop. Miał 3 składniki. Jeden z nich (miedź) nie reagował z kwasem. Dwa pozostałe reagowały w taki sposób, że 1 mol jednego (magnez) dawał 1 mol wodoru, a 1 mol drugiego (glin) dawał 1.5 mola wodoru. Albo inaczej: z magnezu powstawało tyle moli wodoru ile było moli magnezu, a z glinu powstawało 1.5 raza więcej moli wodoru niż było moli glinu. Stąd równanie:

n_H2=n_Mg + 1.5n_Al=58.8/22.4

Gdzie dodatkowo wykorzystano fakt, że 1 mol wodoru zajmuje 22.4 dm³. Drugie równanie:

m_Mg + m_Al = 50-2.5=47.5g

pochodzi stąd, że:

m_Mg + m_Al + m_Cu= masa próbki stopu = 50

oraz m_Cu = 2.5 (to ten osad co nie przereagował z HCl)