Biolog.pl

Podczas palenia się choinkowych tzw. „zimnych ogni” zachodzi reakcja:
3 Ba(NO3)2 + 10 Fe → 5 Fe2O3 + 3 BaO + 3 N2
Zakładając, że pojedynczy „zimny ogień” zawiera 1,5 g opiłków żelaznych, oblicz, ile gramów azotanu (V) baru zużywa się podczas jego spalania, oraz jaka objętość azotu (warunki normalne) uwalnia się przy tym do atmosfery.

m_Ba(NO3)2=(3/10)*(m_Fe/M_Fe)*M_Ba(NO3)2

V_N2=(3/10)*(m_Fe/M_Fe)*22.4

Mogę wiedzieć co oznacza to (3/10)?

Stosunek współczynników stechiometrycznych (patrz równanie reakcji).