zadanie iloczyn rozpuszczalności
: 5 mar 2016, o 11:31
1.Aby otrzymać nasycony roztwór Zn(CN)2 nalezy wymieszać wode z Zn(CN)2 w stosunku molowym 1381729,5:1 .Oblicz iloczyn rozpuszczalności.
Ktoś pomoże?
Ktoś pomoże?
Masa molowa wody to 18 g/mol.
Robię proporcję:
1mol-18g
1381729,5mol-x
x=24 871 131g
Jako że gęstość wody to 1 g/cm3 to masa wody w gramach jest równa jej objętości w cm3.
v=24 871 131 cm3=24 871,1 dm3
Rozpuszczalność (S) to stężenie molowe roztworu nasyconego.
S=n/v
v jest obliczone a n=1 (ze stosunku podanego w zadaniu).
S=4,02*10^-5
Jako że nie są podane żadne stałe kwasowe czy stałe trwałości kompleksów uznaje że zadanie nie wymaga uwzględniania jakiś dodatkowych reakcji.
Liczba moli soli które się rozpuściły jest równa ilości moli jonu Zn2+, i jest o połowę mniejsza od liczby moli CN-.
Znaczy że:
S=[Zn2+]=0,5[CN-]
[CN-]=2*S
Kso=[Zn2+]*[CN-]^2
Podstawiam.
Kso=S*(2*S)^2
Znaczy że Kso=2,6*10^-13