Biolog.pl

W dwóch probówkach znajdowało się po 8 cm3 wodnego azotanu(V) srebra o stężeniu 0,1 mol · dm 3 − . Do probówki I dodano taką objętość wodnego roztworu chlorku sodu, która zawierała 29,25 mg NaCl, a do probówki II dodano 3 cm3 wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 0,2 mol · dm 3

Probówka I: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Probówka II: 3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3

I. 1 mol58,5g
x0,02925g
x=0,0005mol NaCL

0,1 mol AGNO3-1000cm3
x-8cm3
x= 0,0008 mol AGNO3
I nie wystarczy


Probówka 2

0,1 mol-1000cm3
x8 cm3
x=0,0008 mol AgNO3

3 mol AGNO31 mol ALCL3
0,0008 mol AGNO3-x
x= 0,0002 mol ALCL3


0,1 mol1000cm3
x3 cm3
x=0,0006 mol ALCL3

II tez nie wystarczy.

Jakieś polecenie do tego zadania było?

Sorki zapomiałam wgl dodać polecenia

Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy w obu probówkach nastąpiło całkowite strącenie jonów Ag+ w postaci osadu

w b) 0.6 mmola AlCl₃ wystarczy na 0.8 mmola Ag⁺

twins97 pisze:0,1 mol-1000cm3
x8 cm3
x=0,0008 mol AgNO3

Tu obliczono ile mamy moli srebra

3 mol AGNO31 mol ALCL3
0,0008 mol AGNO3-x
x= 0,000267 mol ALCL3

Tu obliczono (trochę niedokładnie) ile na to trzeba moli AlCl3

0,1 mol1000cm3
x3 cm3
x=0,0006 mol ALCL3

Tu policzono ile mamy moli AlCl3

0,00060,000267