iloczyn rozpuszczalności
: 3 maja 2016, o 09:40
Wiem, że to zadanie już się kiedys pojawiło, ale przeglądając je nadal niezbyt bardzo rozumiem co należy z nim zrobić i mam nadzieje, że ktoś będzie mi to w stanie wytłumaczyć.
Ile trzeba dodać 0,1 molowego roztworu PbCl2 do 5dm3 0,5 molowego roztworu Na3po4 aby uzyskać osad Pb3(PO4)2 ks= 3.9 × 10^-45
Obliczyłam S z Pb3(PO4)2 które wyszło mi 5,146 × 10^-10
Obliczyłam ilość moli na3po4 która wychodzi 2,5
Obliczyłam iloSC moli osadu która wyszła mi 2,573 × 10^-9
Potem wyczytałam ze należy zrobić :
3,9 × 10^-45 = 27S^3 × (2 x O.5)^2
I obliczone S w równaniu reakcju podstawić pod 3 molami na3po4
3PbCl2 + 2Na3po4 pb3 (po4)2 + 6nacl
I juz tego nie złapałam/zgubiłam się.
Ile trzeba dodać 0,1 molowego roztworu PbCl2 do 5dm3 0,5 molowego roztworu Na3po4 aby uzyskać osad Pb3(PO4)2 ks= 3.9 × 10^-45
Obliczyłam S z Pb3(PO4)2 które wyszło mi 5,146 × 10^-10
Obliczyłam ilość moli na3po4 która wychodzi 2,5
Obliczyłam iloSC moli osadu która wyszła mi 2,573 × 10^-9
Potem wyczytałam ze należy zrobić :
3,9 × 10^-45 = 27S^3 × (2 x O.5)^2
I obliczone S w równaniu reakcju podstawić pod 3 molami na3po4
3PbCl2 + 2Na3po4 pb3 (po4)2 + 6nacl
I juz tego nie złapałam/zgubiłam się.