Biolog.pl

Prosiłbym o sprawdzenie czy dobrze rozwiązałem zadanie.
Porównać rozpuszczalność soli \(A_2B\) o \(K_{SO} = 4*10^{-12}\) w wodzie i w roztworze, w którym stężenie kationu \(A^+\) wynosi 0,02M.

\(A_2B\)lt= \(2A^+ + B^-\)

W wodzie :
\(4*10^{-12} = (2 So)^2 * So\)
\(4*10^{-12} = 4 So^3\)
\(So = 1*10^{-4}\)
W roztworze o \([A^+] = 0,02M\)
\(4*10^{-12} = (2So + 0,02)^2 * So\)
Solt<<0,02 więc zakładam, że można pominąć
\(4*10^{-12} = 4*10^{-4} * So\)
\(So = 1*10^{-8}\)

Rozpuszczalność soli A_2B jest większa w wodzie niż w roztworze o \([A^+]\) = 0,02.

Jak tylko trzeba było odpowiedzieć na pytanie gdzie się lepiej rozpuszcza to nie trzeba żadnych obliczeń robić. Ale obliczenia są ok.

Dzięki