Biolog.pl

Cześć kochani! Mam problem z jednym zadaniem z matury z 2015 roku. Podane jest równanie reakcji:
2H2 (g) + 2NO (g) lt-(dwie strzałki) N2 (g) + 2H2O (g).

Myślałam, że w tym przypadku równanie kinetyczne powinno wyglądać tak: v= k* C^2H2* C^2NO, ale poprawne równanie wygląda tak: v= k* C^2NO* CH2

Czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć, dlaczego tak wygląda to równanie kinetyczne?

Nie ma obowiązku aby równanie kinetyczne było zgodne ze stechiometrią reakcji.

W takim razie dasz mi jakąś wskazówkę, jak to ugryźć?

Jasne. Jak tylko treść tego zadania gdzieś znajdę.

Podsyłam linka zdjęcie

13.
Porównujemy początkowe szybkości w Reaktorach I i II:
stężenie wodoru wzrosło 2-krotnie przy niezmienionym stężeniu NO i szybkość początkowa wzrosła 2v/v=2 - krotnie

Porównujemy początkowe szybkości w Reaktorach IV i VI:
stężenie NO wzrosło 3-krotnie przy niezmienionym stężeniu NO i szybkość początkowa wzrosła 1.8v/0.2v=9 - krotnie.

14.

v=k*C²_NO*C¹_H2

jakby trzeba było obliczać, a z danych nie widzimy to np:

v₁=k*(0.005)^x*(0.001)^y=v

v₂=k*(0.005)^x*(2*0.001)^y=2v

v₂/v₁=2^y=2 y=1



v₄=k*(0.001)^x*(0.005)=0.2v

v₆=k*(3*0.001)^x*(0.005)=1.8v

v₆/v₄=3^x=9 x=2

Jejku, teraz już wszystko świetnie rozumiem, dziękuję Ci bardzo! Pozdrawiam cieplutko!