Biolog.pl

W którą stronę przesunie się równowaga reakcji
2A(g) + 3B(g)< 2C(s) + 4D(g)
jeżeli zmniejszymy ciśnienie w reaktorze, zwiększając objętość przestrzeni reakcyjnej ?

Mógłby ktoś mi napisać poprawną odpowiedz z wyjaśnieniem? )

W zasadzie ciśnienie i objętość to wielkości odwrotnie proporcjonalne (wynika to np. z równania Clapeyrona), więc jeśli zmniejszyły ciśnienie to objętość wzrośnie (trochę teraz upraszczam) . Czyli wzrost objętości układu i spadek ciśnienia (jeśli mają wpływ na przesunięcie stanu równowagi ) powodują przesunięcie stanu równowagi w tą samą stronę. W tej reakcji którą podałeś równowaga reakcji przesunie się w kierunku gdzie jest mniejsza objętość reagentów gazowych (= mniejsza liczba koło reagentów gazowych) czyli w prawo .

Dobrze tylko odwrotnie.

Czyli jaka ostatecznie powinna być poprawna odpowiedz ? Już na tym forum pojawiło się to samo pytanie i były sprzeczności więc już sama nie wiem co jest dobrze a co zle

jak kolega napisal w lewo

wywodzi się to z tego że po lewej stronie równania masz 5 moli gazu po prawej natomiast 4 mole (cialo stale pomijasz bo w porownaniu do gazow zajmuje ono smieszna liczbe objetosci)

tak więc

5 moli gazu4 moli gazu

1.zwiększając ciśnienie lub zmniejszając objętość (to, to samo) równowaga przesuwa się w stronę gdzie jest mniej moli gazu w tym wypadku w prawo
2.zmniejszając ciśnienie lub zwiększając objętość przesuwa się w stronę gdzie jest więcej moli gazu - w tym wypadku w lewo

nr. 2 to twoj wypadek

a i oczywiście jeśli bylo by tyle samo reagentow po obu stronach wtedy rownowaga reakcji nie ulega zmianie

przepraszam za 3 posty ale z ciekawosci spytam - kiedy piszesz mature ?

Kamyczek pisze: ↑

8 maja 2018, o 11:51

5 moli gazu4 moli gazu

1.zwiększając ciśnienie lub zmniejszając objętość (to, to samo) równowaga przesuwa się w stronę gdzie jest mniej moli gazu w tym wypadku w prawo
2.zmniejszając ciśnienie lub zwiększając objętość przesuwa się w stronę gdzie jest więcej moli gazu - w tym wypadku w lewo

Dlaczego właśnie tak ?

PS. : Już rozumiem. Przepraszam oczywiście, że w pierwszym swoim poście w tym temacie się pomyliłem.
Muszę na maturze jak będzie takie zadanie uważać i się dłużej zastanowić.