Biolog.pl

Witajcie, bardzo proszę o pomoc w ułożeniu równań połówkowych do tego redoksa metodą jonowo-elektronową


Pb3O4 + Mn2+ + H3O+MnO4- + Pb2+ + H2O

Pb3O4 - ołów występuje tu na +II oraz +IV stopniu utlenienia zapisujemy ten wzór jako 2PbO*PbO2
Mn2 - Mangan występuje tu na 0 stopniu utlenienia

MnO4- - Mangan występuje tu na +VII stopniu utlenienia
Pb2 - Ołów występuje tu na 0 stopniu utlenienia

Czyli reakcji redukcji uległ ołów, a reakcji utlenienia uległ mangan. Zatem:
Utlenianie:
Mn2 MnO4-
Redukcja:
2PbO*PbO2Pb2


I teraz należy zrobić bilans, napiszę Ci jak ja to robię i spróbuj sam rozwiązać.
1. Zapisz pierwiastki które ulegają redukcji i utlenieniu(już).
2. Uzgadniamy liczbę metali
3. Uzgadniamy liczbę tlenu dodając cząsteczki wody.
4. Uzgadniamy liczbę wodorów przy użyciu jonów H+ lub OH- jeśli środowisko jest zasadowe.
5. Uzgadniamy ładunek przy użyciu elektronów.

Możesz potem napisać swój wynik.

Ani mangan nie jest tu na zerowym stopniu utlenienia, ani w bilansie jonowe-elektronowym nie ustala się stopni utlenienia.

Mn²⁺+4H₂O MnO₄^-+8H⁺+5e

Pb₃O₄+8H⁺+2e 3Pb²⁺+4H₂O

Z manganem racja oczywiście, nie wiem dlaczego w głowie miałem że to atom a nie jon.
A co do ustalania stopni utlenienia to finalnie wszystko bilansuje się elektronami tak aby ładunek się zgadzał, więc nie jest to potrzebne ale mi nauczyciel mówił, że nie trzeba tego robić, ale nie zaszkodzi, szczególnie na początkującym etapie jak się nie ma wprawy. Ćwiczysz ustalanie stopni utlenienia i łatwiej wyłapać czy nie zrobiłeś gdzieś błędu.

00000000000000000000 pisze: ↑

9 sty 2019, o 19:24

Mn²⁺+4H₂O MnO₄^-+8H⁺+5e

Pb₃O₄+8H⁺+2e 3Pb²⁺+4H₂O

No dobrze, a co z tym jonem H3O + ?

Jak chcesz z H₃O⁺ to dodaj sobie stronami do obu równań po 8H₂O i zastąp (H⁺+H₂O) przez H₃O⁺.

5 Pb3O4 + 2Mn2+ + 24H3O+ => 2MnO4- + 15Pb2+ + 36H2O

utl: 12H2O + Mn2+ => MnO4- + 5e- + 8H3O+ /*2
red: 8H3O+ + Pb3O4 + 2e- => 3Pb2+ + 12H2O /*5

*Pb3O4 = 2PbO*PbO2 - redukuje sie tylko PbO2 z IV na II, dlatego dwa elektrony