Biolog.pl

1. W wyniku reakcji 4,6 g alkoholu z sodem wydzieliło się 11,2 dm3 gazu odmierzonego w warunkach normalnych. Proces ten można zilustrować równaniem: 2ROH + 2Na ---> 2RONa + H2. Oblicz masę molową alkoholu oraz ustal jego wzór sumaryczny.
2. Tlenek azotu(IV) jest brunatnym gazem. Oblicz, jaką objętość tlenku azotu(IV) można otrzymać w reakcji miedzi z kwasem azotowym (V), jeśli w wyniku jej przebiegu otrzymano 1,8 cm3 wody odmierzonej w warunkach normalnych. Reakcja biegnie wg równania:
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2
3. Wapno palone to potoczna nazwa tlenku wapnia. Próbkę wapna palonego masie 6,16 g poddano działaniu nadmiaru wody, otrzymując 0,1 mola Ca(OH)2. Oblicz zawartość procentową zanieczyszczeń w próbce wapna palonego.

Byłabym bardzo wdzięczna

1.
Popraw dane. Albo tego alkoholu było 46g, albo tego gazu 1.12 dm³.

2.
Popraw równanie reakcji. Skąd tam wodór?

3.
Czyli CaO też było 0.1 mola, czyli 0.1*56 =5.6g

%CaO=5.6*100%/6.1