Biolog.pl

Witam, prosiłabym o pomoc z obliczeniem stałej i stopnia hydrolizy kwasu CH3COONA , znając pH oraz stężenie molowe.
1molowe pH 7,88
0,1molowe pH 7,43
0.01molowe pH 7.16

Nie rozumiem tego za chiny..proszę o jakakolowiek pomoc.

xaa1aax pisze: ↑

20 sty 2020, o 09:03

hydrolizy kwasu CH3COONA

To nie jest kwas. Poza tym, skąd masz takie pH tych roztworów octanu? 1M roztwór octanu ma pH ponad 9.

Soli*
musieliśmy mierzyć na zajęciach i z tego co nam wyszło, doktor kazała nam liczyć mimo wszystko co nam wyszło.

No to może warto skalibrować porządnie elektrodę bo wyniki są z czapy.
Przy pH w okolicach 7 należałoby uwzględniać w obliczeniach autodysocjację wody. Nie wiem czy jesteś gotowy/gotowa na takie obliczenia.

Bez uwzględniania autodysocjacji obliczenia są raczej banalne.

CH₃COO^- + H₂O <---> CH₃COOH + OH^-

K_h = [CH₃COOH][OH^-]/[CH₃COO^-] == [OH^-]²/c_CH3COONa

[OH^-]=10^-(14-pH)

beta=[OH^-]/c_CH3COONa

Byłoby miło jakby stała hydrolizy nie zależała od stężenia ale dla tych danych to wątpię by tak właśnie było.