Biolog.pl

Witam
Mam problem z tym zadaniem:
W wyniku przeprowadzenia doświadczenia powstał wodny roztwór zawierający między innymi octan sodu którego rozpuszczalność w temperaturze 20 C wynosi 46,4g/100g wody.
Oblicz rozpuszczalność trójwodnego hydratu tej soli w temperaturze 20 C.
MHydratu- 136g Msoli- 82g

Obliczam tutaj masę hydratu zgodnie z równaniem:
46,4g-x
82g-136g x=77g
Potem masę wody hydratacyjnej
136g-54g H20
77g- x x= 30,57g
I tu właśnie mam problem nie wiem czy 30,57g powinienem odjąć czy dodać do masy wody?
Mógłby ktoś mi to wytłumaczyć?

Ricky99 pisze: ↑

15 mar 2020, o 14:57

I tu właśnie mam problem nie wiem czy 30,57g powinienem odjąć czy dodać do masy wody?

Powinieneś odjąć od 100g wody.

Te 77g hydratu rozpuści się w (100-30.57g). Zauważ, że jak się te 77g hydratu rozpuści to będziesz miał 44g bezwodnika i ponownie 100g wody (woda hydratacyjna stanie się wodą rozpuszczalnikową).
Oczywiście rozpuszczlnoś tego hydratu trzeba przeliczyć na 100g wody:

R_hydrat=77*100/(100-30.57)

Dzięki wielkie