Biolog.pl

Mam takie zadanie: 2 probówki w nich glicyna. Teraz dodajemy do jednej NaOH + fenoloftaleine a do drugiej HCl + oranż metylowy.

W odpowiedz i podane jest, że :
1. Fenoloftaleina odbarwi się
2. Oranż metylowy zmieni barwę z czerwonej na żótą

czyli w pierwszy będzie charakter roztworu obojętny, co jestem w stanie zrozumieć ( jony H+ i OH- się neutralizują) ale w drugiej probówce odczyn zasadowy ? Skąd się biorą zasadowe jony ?

z NH3+ - sama glicyna była w swoim pI jonem obojnaczym, dodając HCl obniżamy pH, więc staje się kationem.

W kwaśnym środowisku anion korboksylanowy glicyny przyłączy proton pochodzący z dysocjacji HCl. Zakładają, że wszystko jest w równowadze molowej to chyba pH środowiska nie ulegnie zmianie? Czy się mylę?

tak, anion COO- przyłączy proton, właśnie o tym mówiłam - wcześniej był jon obojnaczy, kiedy COO- przyłączy H+ to powstanie COOH z zerowym ładunkiem, a w formie jonowej pozostanie NH3+, który jest jonem zasadowym.

A czy o pH środowiska nie świadczy stężenie jonów H+?