Strona 1 z 1
zadanie
: 30 wrz 2013, o 20:49
autor: olaslub1
Zmieszano 20cm3 pewnego gazowego węglowodoru ze 150 cm3 tlenu i mieszaninę zapalono. Po zakończeniu reakcji i skropleniu pary wodnej objętość gazów wynosiła 100cm3. Po przepuszczeniu gazowej mieszaniny przez NaOH jej objętość zmniejszyła się do 20 cm3. Wszystkie objętości mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. proszę o pomoc w rozwiązaniu. Jaki to węglowodór i jak to rozwiązać.
[Link] zadanie
: 30 wrz 2013, o 20:57
autor: mongie
Re: zadanie
: 2 paź 2013, o 12:19
autor: wiedzmin
wskazówki: dwutlenek węgla bardzo dobrze rozpuszcza się w NAOH. Mol gazu w danym stałym cisnieniu i temperaturze ma zawsze taką samą objętość. Reakcja spalania czyli powstaje dwutlenek węgla + woda. Pozostałość gazu to prawdopodobnie pozostały tlen który nie wszedł w reakcję.
20 cm3 weglowodoru + 130 cm3 tlenu 80 cm3 CO2 + H2O
przeliczyć na Mole.