Biolog.pl

Dane są trzy izomeryczne związki chemiczne A, B i C zawierające grupę karbonylową, a ich wodne roztwory mają odczyn obojętny. Próbkę każdego z nich o masie równej 7,2 g spalono w nadmiarze tlenu. Po skropleniu uzyskanej pary wodnej, pozostałą mieszaninę gazów o objętości 11,02 dm3 przepuszczono przez płuczkę zawierającą nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku potasu. Objętość gazu opuszczającego płuczkę wyniosła 2,06 dm3, a masa skroplonej pary wodnej była taka sama, jak masa próbki poddanej spaleniu. Objętości wszystkich gazów odmierzono w warunkach normalnych.


Określ, prowadząc stosowne obliczenia wzór rzeczywisty spalonego związku organicznego, jeśli wiadomo, że jest taki sam jak jego wzór empiryczny.


nie jestem w stanie dojść do prawidłowej odpowiedzi c4h8o. widocznie coś mi umyka w zadaniu. proszę o pomoc

Oblicz masę wodoru w 7.2 g wody, masę węgla w 8.96 dm³ CO₂. Resztę masy próbki stanowi tlen. Dalej normalnie