Biolog.pl

Porcję pewnego węglowodoru poddano spaleniu i stwierdzono, że gdy reakcja biegła z wytworzeniem CO2
i H2O zużyto 7 objętości tlenu, a gdy po spaleniu takiej samej ilości tego związku produktami były C i H2O
zużyto tylko 3 objętości tlenu. Jaki jest wzór rzeczywisty węglowodoru, jeżeli wodór zawarty w 1 molu
tego związku ważył 6 g?

C_xH_y + (x+(y/4)) O₂ ---> xCO₂ +(y/2) H₂O

C_xH_y + (y/4) O₂ ---> xC +(y/2) H₂O

x=6/1=6

(x+(y/4))/(y/4)=7/3

(6+(y/4))/(y/4)=7/3

y=18

i mamy absurdalny wynik C₆H₁₈. Jak ktoś widzi błąd niech da znać.

Oopppsss

y=6/1=6

(x+(y/4))/(y/4)=7/3

(x+(6/4))/(6/4)=7/3

x=2

i mamy poprawny wynik C₂H₆

Powyższe zadanie byłoby znacznie ciekawsze, gdyby w treści zadania nie podano, że "...wodór zawarty w 1 molu
tego związku ważył 6 g", która umożliwia bezpośrednie obliczenie y. Bez tej informacji dostalibyśmy:

(x+(y/4))/(y/4)=7/3

x/y=3/1

i jedynym sensownym węglowodorem byłby węglowodór dla x=2 (czyli etan) gdyż inne o tym stosunku (czyli dla x różnego od 2) nie istnieją.

Oczywiście:

x/y=1/3