Biolog.pl

Witam.
Mam problem z jednym zagadnieniem z termodynamiki, którego nie jestem w stanie sobie mimo usilnych prób logicznie wytłumaczyć nawet na podstawie tego, co mam w zeszycie. Czy ktoś potrafiłby mi na podstawie poniższych zadań wytłumaczyć jak tworzyć równania, żeby było dobrze?

zad1.
H2 + I2(s) 2 HI (delta H= 26 kJ/mol HI)
H2 + I2(g) 2 HI (delta H= -5 kJ/mol HI)
Obliczyć entalpię sublimacji jodu (czyli I2(s) I2(g)

Ma wyjść 62 kJ/mol

zad2.
Mając następujące dane:
C(s) + 2 N2O(g) CO2(g) + 2 N2(g) (delta H1= -557 kJ)
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)
Oblicz entalpię reakcji: N2(g) + O2(g) N2O(g).

Ma wyjść 81,5 kJ.

Dziękuje.

voy pisze:Oblicz entalpię reakcji: N2(g) + O2(g) N2O(g).

ta reakcja jest źle napisana, powinno być:
2N2 + O2 = 2N2O

zrobię ten, drugi przykład, imho trudniejszy, z pierwszym sobie potem poradzisz
mając to:

C(s) + 2 N2O(g) CO2(g) + 2 N2(g) (delta H1= -557 kJ)
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)

musze dojść do tego:

2N2(g) + O2(g) 2N2O(g).

to: mnożę razy (-1) i powstaje:
2N2 + CO2 = C + 2N2O (H1= 557)
drugą przepisuję i skracam co się da:
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)
i delty H też dodaję i wychodzi coś (557-394)

ja bym to zrobiła podobnie tylko wynik wychodzi dla 2 moli a masz pewnie polczyć dla 1 więc podziel to co wyszło (557-394) czyli 163 na 2 i wtedy Ci wyjdzie wynik == 81.5

Pierwsze jest źle zapisane.

powinno być tak:
½H2(g)+ ½ I2(s)= HI(g) Δ H°= +26 KJ/mol
½ H2(g)+ ½ I2(g)= HI(g) Δ H°= -5 KJ/mol

wtedy należy doprowadzić do tego aby wszystko było tak jak w równaniu, które nas interesuje:
I2(s)I2(g)
czyli pierwsze równanie x2, a drugie x(-2)
wtedy ΔH=52+10=62

czyli pierwsze równanie x2, a drugie x(-2)

czemu tak?

H2(g) + I2(s) 2 HI delta H= 26 kJ/mol HI /*2
H2(g) + I2(g) 2 HI delta H= -5 kJ/mol HI /*(-2)

Rozumiem ze razy 2 bo mamy podana entalpie w kJ/mol(1 mol)
a z rownan powstaja 2 mole.
Po wymnozeniu: 2H2+2I2(s)+4HI4HI+2H2+2I2
Zostaje: 2I2(s) 2I2(g)
I teraz pytanie czy moge tak zostawić? W zadaniu sa cale mole I2 i H2

po co mnozyles przez 2 ?
Wybieramy najniższe współczynniki

hej:)
Bardzo proszę niech ktoś mi wytłumaczy to zadanie:
Oblicz entalpię reakcji:
Fe2O3(s) + 2Al(s) = 2Fe(s) + Al2O3
mając dane
4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) delta h = -1644 kJ
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) delta h = -3340kj

wychodzi mi poprawny wynik tylko że dodatni a w odpowiedziach jest ujemny. Którą reakcję powinnam podzielić przez ujemną liczbę i dlaczego?

Bardzo proszę o pomoc.

Pokażę najprostszy sposób rozwiązywania tego typu zadań. Działa dla każdego równania, jest szybki i nie popełnia się nim błędów.

Jasiek, jesteś wielki. Dziękuję.