zadanko mam do zrobienia na czwartek 23 pazdz 2008
: 21 paź 2008, o 21:38
W temperaturze 402 K standardowa entalpia i standardowa entropia reakcji:
2 C3H6(g)lt C2H4(g) + C4H8(g)
wynoszą odpowiednio: ΔH0 r(402K) = +2,77 kJ mol−1
i ΔS0 r(402K) = −16,5 J K−1 mol−1.
Pytania:
a. Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze 402 K.
b. Do reaktora termostatowanego w temperaturze 402 K i zawierającego odpowiedni
katalizator, wprowadzono 100 moli propenu. Reaktor jest tak skonstruowany, że
mieszanina reakcyjna jest stale utrzymywana pod ciśnieniem 1000 hPa. Oblicz, ile moli
etenu będzie w reaktorze, gdy reakcja osiągnie stan równowagi.
W obliczeniach przyjmij wartość stałej gazowej R = 8,314 J/(mol⋅K)
2 C3H6(g)lt C2H4(g) + C4H8(g)
wynoszą odpowiednio: ΔH0 r(402K) = +2,77 kJ mol−1
i ΔS0 r(402K) = −16,5 J K−1 mol−1.
Pytania:
a. Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze 402 K.
b. Do reaktora termostatowanego w temperaturze 402 K i zawierającego odpowiedni
katalizator, wprowadzono 100 moli propenu. Reaktor jest tak skonstruowany, że
mieszanina reakcyjna jest stale utrzymywana pod ciśnieniem 1000 hPa. Oblicz, ile moli
etenu będzie w reaktorze, gdy reakcja osiągnie stan równowagi.
W obliczeniach przyjmij wartość stałej gazowej R = 8,314 J/(mol⋅K)