Biolog.pl

W temp 25 stopni C i przy ciśnieniu wodoru równym 1013hPa, potencjał pewnej elektrody wodorowej wynosi -0,24V (względem normalnej elektrody wodorowej). Oblicz wartość pH roztworu badanej elektrody.

I drugie
Z ilu ogniw Daniella (cynkowo-miedzianej) połączonych szeregowo musi być utworzona bateria , aby jej SEM nie była mniejsza od 220V ? (przyjmij stężenia elektrolitów w ogniwach jako równe 1 M ) co to jest to M, nigdy tej jednostki nie spotkałam dzięki z góry

1) Z równania Nernsta można sobie wyprowadzić taką zalezność:

E=0,00 - 0,059pH= -0,24 V

stąd pH jest ok. 4

2) M = mol/dm3, to taki skrócony zapis tej jednostki, jak Pa zamiast N/m2

Dzięki

Wzór Nersta, to jest E=potencjal stand. + 0,059/n* logC

-0,24 = 0 - i czemu 0,059? jak n=1 ?

pH=-log[H+]
log[H+]=-pH

E=Eo+ 0.059/n * log[H+]
E=0+ 0,059/2 * log[H+]
E=0,059/2 *2(-pH)= 0,059* (-pH)= -0,059*pH
pH= E/-0,059= -0,24/0,059= 4,07
ok4

a dlaczego 0,059?
przypomnij sb rownanie Nernsta
RT/F* 2.303 dla temp. 25 C - wynosi 0.059v

(logeX) lnx = blt= e^b =x lnx = 2,303 logx

2) Z szeregu elektrochemicznego metali odczytujemy E0 dla cynku i miedzi
SEM=Ekatody-Eanody
SEM= 0,337+0,76=1,097v
220v=x*SEM
x=220v/1,097v= 200,54

Musi być ok. 200 tych ogniw