Biolog.pl

Mam problem z pewnym zadaniem ze stałą równowagi. Proszę o pomoc.

Stała równowagi chemicznej : CO2g + H2glt COg + H2Og w temperaturze 900K wynosi Kc =1 Oblicz ilość moli CO w zbiorniku zamkniętym o objętości 1 mola wodoru i 1 mola CO2 po ustaleniu sie stanu równowagi.

K = [CO][H2O]/[CO2][H2]

|.n₀.|.n_p.|.n_r
CO₂.|1|.-x.|.1-x
H₂.|1|.-x.|.1-x
CO|0|x.|x
H₂O.|0|x.|x

1 = x*x/(1-x)*(1-x)
1 = x²/1-2x+x²
1-2x+x² = x²
2x = 1
x = 0,5

Odp: Ilość moli CO po ustaleniu się równowagi wynosi 0,5

PS. trochę mało czytelna tabelka, ale chyba da radę odszyfrować.

Hej, mam pytanie związane z tym tematem.

Czy orientujecie się może jakie są wartości stałej równowagi powyższej reakcji, ale dla innych temperatur, rzędu 300-800 st.C? Albo może orientujecie się, gdzie mogłabym znaleźć taką informację?

Z góry bardzo dziękuję za pomoc

Najprościej z równania arrheniusa, problemem będzie tylko znalezienie parametrów tej akurat reakcji, potem wystarczy podstawić do wzoru.

Justyna_08 pisze:Czy orientujecie się może jakie są wartości stałej równowagi powyższej reakcji, ale dla innych temperatur

as11as pisze:Najprościej z równania arrheniusa

Możesz podać jak to z równania Arrheniusa policzyć? A czy można by w tym wypadku skorzystać z równania vant Hoffa?

Dopiero później zauważyłem, że szybko pisząc pomieszałem stałą kinetyczną i stałą równowagi. Tak najprościej byłoby z vant Hoffa albo znaleźć w tablicach wartości entalpii i entropii, i albo przyjąć, że są stałe, albo wyliczyć jak się zmienią w tej temperaturze, a potem lecieć przez entalpię swobodną. Ale racja przez vant Hoffa będzie najszybciej.

Dzięki za pomoc

Hej mam problem z tym zadaniem
Do reaktora o objętości 1520 cm3 wprowadzono 1,585 g jodu i ogrzano do temperatury 900 st C. Ciśnienie ustaliło się na 467,2 hPa. W tych warunkach jod częściowo dysocjuje zgodnie z równaniem I2(g)=2I. Obliczyć Kp i Kc reakcji
Czy umie ktoś to zrobić?

Z równania Clapeyrona policz całkowitą liczbę moli obu postaci jodu. Z początkowej masy jodu policz ile było moli jodu. Następnie policz ile było moli cząteczek jodu i atomów jodu w stanie równowagi. Potem ciśnienia parcjalne i stężenia, dalej do wyrażeń na stała równowagi i tyle.