Biolog.pl

Mam takie zadanie, i kompletnie nie wiem o co tu chodzi:

Wodny roztwór AgNO3 poddano elektrolizie przy użyciu:
1. elektrod srebrnych
2. elektrod grafitowych

Polecenia:
A. Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach w obu przypadkach
B. Określ, cze zmienia się odczyn roztworu podczas elektrolizy w obu przypadkach

Niby mam oba rozwiązania, bo pisaliśmy w szkole, ale kompletnie nie wiem skąd się to bierze, dlaczego na grafitowej i srebrnej elektrodzie są różne reakcje? Jak rodzaj elektrody na to wpływa?

Wygląda to tak:

1.
K(-): Ag+ + e- Ag
A(+): NO3- + Ag AgNO3 + e-
2.
K(-): Ag+ + e- Ag
A(+) 2H2O O2 + 4H+ + 4e-

Chodzi o to, że w przypadku kiedy sol stanowiaca roztwor zawiera metal, ktory jednoczesnie stanowi jedna z elektrod zamiast elektrolizy reszty nastepuja reakcja reszty z metalem (cos jakby odwrocona hydroliza) i powstaje cialo stale, ktore odklada sie na elektrodzie

Pan Maciej pisze:A(+): NO3- + Ag AgNO3 + e-

Powinno być raczej:
A(+): Ag Ag⁺ + e^-
Równania elektrodowe piszemy w najprostszej formie, sól AgNO₃ nie może się na niczym osadzić, ponieważ jest bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie. Tutaj chodzi o to, że zachodzi przeniesienie materiału (srebra) z jednej elektrody na drugą poprzez roztwór - w ten sposób można uzyskiwać bardzo czysty metal - nie zanieczyszczony innymi pierwiastkami.

Akurat równanie reakcji jest w tym wypadku obojętne i oba są poprawne.
Błąd, że napisałem o osadzaniu się tej soli.

dziękuję