Biolog.pl

Załóżmy, że rozpuszczę w wodzie destylowanej chlorek amonu, który dysocjuję na jony amonowe i chlor. Czy wówczas wszystkie jony amonowe będą szczelnie utrzymywane przed wodę i ich ilość się nie zmieni?

Załóżmy, że rozpuszczę w wodzie destylowanej chlorek amonu, który dysocjuję na jony amonowe i chlor. Czy wówczas wszystkie jony amonowe będą szczelnie utrzymywane przed wodę i ich ilość się nie zmieni?

Jony amonowe ulegają zjawisku hydrolizy, przez co odczyn takiego roztworu wykazuje charakter kwaśny. Można to tłumaczyć reakcją:
NH4+ + H2O NH3*H2O + H+

Z racji możliwości rozpadu wodorotlenku amonu (NH3*H2O) roztwór taki powinien stopniowo uwalniać amoniak z roztworu, im wyższa temperatura roztworu tym szybciej.