szybkość reakcji - zadanie
: 13 paź 2013, o 11:29
Reakcja zachodzi według równania:
2NO + O2 lt- 2NO2
Równanie kinetyczne dla tej reakcji ma postać V=k[NO]2 [O2 ]. Stężenia początkowe wynosiły: [NO]= 3mol/dm3 [O2]=2mol/dm3. Oblicz jak zmieni się szybkość powyższej reakcji w stosunku do szybkości początkowej, jeżeli stężenia NO zmniejszy się o 1mol/dm3.
No i nie bardzo ogarniam. Policzyłam v1 dla podanych stężeń, a potem V2, tylko odjęłam ten 1mol/dm3 czyli miałam 2mol/dm3 dla NO. Potem porównałam szybkości. Czy o to chodzi ? bo jakoś nie jestem przekonana
2NO + O2 lt- 2NO2
Równanie kinetyczne dla tej reakcji ma postać V=k[NO]2 [O2 ]. Stężenia początkowe wynosiły: [NO]= 3mol/dm3 [O2]=2mol/dm3. Oblicz jak zmieni się szybkość powyższej reakcji w stosunku do szybkości początkowej, jeżeli stężenia NO zmniejszy się o 1mol/dm3.
No i nie bardzo ogarniam. Policzyłam v1 dla podanych stężeń, a potem V2, tylko odjęłam ten 1mol/dm3 czyli miałam 2mol/dm3 dla NO. Potem porównałam szybkości. Czy o to chodzi ? bo jakoś nie jestem przekonana