Biolog.pl

Cześć. to mój pierwszy post. Robię właśnie zadania z chemii i ostatniego nie umiem zrobić. Znaczy umiem, ale nie wychodzi Zbiór z Operonu.

W reaktorze o pojemności 10 dm3 przebiegała reakcja H2(g) + I2(s) 2HI(g). Wprowadzono do niego 0,2 mola wodoru i 0,5 mola jodu,a stała równowagi w warunkach procesu wynosiła K=0,01. Jaki procent wodoru uległ reakcji?

Odp.: Przereagowało 10,57% wodoru.

Pokaż Swoją tabelkę bilansu to zobaczymy gdzie jest błąd.

tutaj dodaje to co zrobiłem. chyba źle. prosze o pomoc jutro mam chyba kart.

Popraw mianownik na stałą K. To co miałeś dobrze ale wykreśliłeś, czyli *(0,5 - a)/10

ale I2 to substancja stala

Myślałem, że jest błąd w treści (obliczyłem dla gazowego I2), ale też wynik wychodzi inny. W takim razie jest błąd w odpowiedzi.

Aha o jedno zero się pomyliłeś:

x = 0.059307

też myślałem własnie że błąd. jeśli chodzi o wynik to jak jest 34/6400= 0,0053 a gdy -5 * pierw.825 / 400 = 0,059. więc tez dziwnie wychodzi -.-

Aplikacja Wolfram Alpha rozwiązuje to równanie z wynikiem:
TAKIM

dziękuję