Biolog.pl

Hej Nie rozumiem zadania
Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) przy użyciu elektrod
1) miedzianych
a) masa anody: maleje
b) masa katody : rośnie
c)stężenie jonów Ca2+: pozostaje bez zmian

2)grafitowych:
a) masa anody:pozostaje bez zmian
b) masa katody :rośnie
c)stężenie jonów Ca2+:maleje

Dlaczego te wartości się różnią?

No dobra - a masz swoje jakieś przemyślenia ? Przecież nikt cię tu nie zje. Po prostu pokaż swój tok myślenia. Będzie źle - to poprawimy. Będzie dobrze - to pochwalimy.
Napisz jakieś reakcje na anodzie i katodzie.
Co do tych jonów Ca+2 - nie masz tu jakichś obiekcji ?

K(-) Cu2+ +2e Cu
A(+) 2H2O - 4e 4H+ +O2

Nie rozumiem co ma tu różnica rodzaj elektrod, przecież obojętnie na jakiej zachodzą chyba te same reakcje i pisze się te same rownania

piki,
Przy użyciu elektrod z miedzi ( na katodzie i anodzie ) będziemy mieli do czynienia z typową rafinacja miedzi.
Masa anody maleje, masa katody wzrasta, a stężenie jonów Cu+2 nie zmienia się.
A: Cu +2e Cu+2
K: Cu+2 + 2e Cu
Przy użyciu elektrod grafitowych następuje elektroliza roztworu CuSO4 gdzie:
Na anodzie wydziela się tlen, na katodzie wydziela się miedź, zatem masa anody nie zmienia się, zaś masa katody zwiększa się.
K: Cu+2 + 2 e Cu
A: 2H2O O2 + 4H+ + 4e
W tym przypadku masa jonów Cu+2 maleje
Zapytałem cię jeszcze o jony Ca+2 - chyba widzisz, że chodziło o jony Cu+2

W procesach elektrolizy mają znaczenie zarówno rodzaje elektrod jak i warunki prowadzenia elektrolizy.
1. Elektrody nie rozpuszczalne ( Pt, grafit )
2. Elektrody rozpuszczalne ( Cu, Zn, Sn, Pb. Ag i wiele innych )
3. Elektroda Hg ( rozpuszczająca wiele metali poprzez tworzenie roztworu metalu w rtęci )
4. Elektrody mieszane będące m.in. stopami metali - głównie w procesach rafinacji.

Już nie chcę Ci mieszać w sprawie nadnapięcia elektrolizy oraz potencjałów ( szereg elektrochemiczny ) redukcji, które warunkują możliwości zachodzenia elektrolizy w warunkach jednoznacznie określonych lub współbieżnych.