Strona 1 z 1
zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 16:35
autor: wagnerania
ZAD
Okres połowicznej przemiany pewnej substancji w reakcji I rzędu wynosi 100min w temp T1=323,3K oraz 15min w temp T2=353,2K. Oblicz k reakcji w jej początkowym momencie i po jednej godzinie w temp T3=338,2K. Stężenie początkowe 1,5M
Proszę o pomoc w tym, próbowałam je robić z Arrheniusa ale mi nie wychodzi. Proszę o wskazówki
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 17:29
autor: pesel
Jakby T1=323,2K (a nie 323,3, więc zlituj się i powiedz, że to literówka ) to na każde 30 deg, stała szybkości rośnie 4-krotnie, więc na 15 deg wzrośnie 2-krotnie.
Ponieważ dla reakcji I rzędu k=ln2/t
1/2 łatwo można ją z czasu połowicznej przemiany.
wagnerania pisze:Oblicz k reakcji w jej początkowym momencie i po jednej godzinie w temp T3=338,2K
A niby dlaczego k miałoby się zmieniać wraz z postępem reakcji? Szybkość reakcji tak, ale nie stała szybkości.
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 18:05
autor: Olafek
pesel, sam na początku liczysz jak zmieni się stała szybkości, a później stwierdzasz, że miała by się nie zmieniać. chodzi tutaj o to, że w miarę postępu reakcji temperatura wzrasta
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 18:13
autor: pesel
Serio doczytałeś, że temperatura reakcji zmienia się wraz z postępem reakcji?
Ja obliczyłem stałą tej reakcji w T1 i w T2. Pytają jak będzie w T3 na początku i po godzinie. Nic o tym, że startują z jednej temperatury a po godzinie jest inna.
wagnerania pisze:Oblicz k reakcji w jej początkowym momencie i po jednej godzinie w temp T3=338,2K
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 18:28
autor: Giardia Lamblia
wagnerania pisze:wynosi 100min w temp T1=323,3K oraz 15min w temp T2=353,2K
pesel pisze: na każde 30 deg, stała szybkości rośnie 4-krotnie, więc na 15 deg wzrośnie 2-krotnie.
Na każde 30 stopni szybkość wzrasta 100/15 razy, czyli 6,(6)-krotnie.
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 18:34
autor: pesel
A tu się zgodzę, jasne, że 6.67 raza.
Ale twierdzę, że chodzi mu o policzenie szybkości na początku i po godzinie w warunkach stałej temperatury. Inaczej nie podawałby ani czasu (owa godzina) ani stężenia początkowego. Bo i po co?
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 18:36
autor: wagnerania
pesel, jak policzyłeś tą stałą?
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 18:39
autor: pesel
pesel pisze:Ponieważ dla reakcji I rzędu k=ln2/t1/2 łatwo można ją z czasu połowicznej przemiany.
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 18:44
autor: Olafek
Rzeczywiście, to zdanie można rozumieć na wiele sposobów i chyba twoje rozumienie jest poprawne
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 18:45
autor: Giardia Lamblia
- 1.gif (445 Bajtów) Przejrzano 9978 razy
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 19:15
autor: wagnerania
No tak, ale wychodzą 2 stałez reakcji i to podstawiamy do równania Arhheniusa i wyliczamy k0 oraz E i wykorzystujemy to do obliczenia k w T3?
Re: zadanie kinetyka reakcji
: 17 sty 2015, o 19:26
autor: pesel
Zapomnij o równaniu Arrheniusa
Skoro przy wzroście o 30 deg stała wzrosła o 6.67 raza (hmm ) to przy wzroście o 15 deg wzrosła o (6.67)1/2 w stosunku do tej w T1, czyli
kT3=kT1 *(6.67)1/2
A jak już pisano powyżej kT1 z czasu połowicznej przemiany.
Możesz też policzyć z kT2 ale tam z kolei:
kT3=kT2 /(6.67)1/2
Na jedno wyjdzie.