Biolog.pl

Drodzy
Proszę o pomoc w rozwiązaniu problemu.
W butelce 1L PET o objętości całkowitej 1100ml znajduje się 1000ml napoju i wkroplony azot.
Ciśnienie w tej butelce wynosi 0,60 bar, jak musiałaby się zmienić objętość butelki (rozciągnięcie), aby ta sama ilość azotu i napoju spowodowała spadek ciśnienia do 0,45 bar w tych samych warunkach temperaturowych.
Czy w tym przypadku możemy rozważać Równanie przemiany izotermicznej gazu doskonałego
(T = const) Prawo Boylea i Mariottea ? pV=pV ?
tak więc:
0,45 *Xml = 0,6*100ml
czyli butelka musiałaby się rozciągnąć o około 33ml do 1133ml ?
Dobrze rozumuję czy tego prawa do takiej sytuacji nie można używać ?

Pozdrawiam i zapraszam do dyskusji

jacmalin,
Można zakładać tu przemianę izotermiczną gdzie p1V1 = p2V2
. i nie pisz więcej, że wygląda to na pV = pV

Druga kwestia, to że wzory dotyczą gazów doskonałych w których używa się ciśnień bezwzględnych. Opis zadania sugeruje, że w butelce było ciśnienie większe niż otoczenia o wartość 0,6 bar ( było nadciśnienie w stosunku do ciśnienia otoczenia wynoszącego ok. 1 bar ). Po rozciągnięciu butelki mamy nadciśnienie w butelce wynoszące 0,45 bar. Ostatecznie dostaniemy:

p1V1 = p2V2
1,6*100 = 1,45*x
x = 110,3 [ml]

objętość wody nie liczy się tu i pozostaje nizmienna

Dziękuję za odpowiedź i cenne uwagi.
pisząc pV=pV użyłem skrótu myślowego za który przepraszam