Biolog.pl

mam takie zadanie przyjemne i nie wiem jak je ugryzc pomozecie?

W wyniku elektrolizy wodnego roztworu NaCl na katodzie i anodzie wydzielily sie gazy w stosunku objetosciowym 1:1. Jaki ladunek przeplynal przez elektrolizer, jezeli wydzielilo sie lacznie 448cm^3 gazow odmierzonych w warunkach normalnych? (F=96500 C)

Ja rozumuję tak:

Aby wydzielić jeden mol dowolnej substancji potrzebujemy 1F=96500C
zatem,
aby wydzielić jeden mol gazu:

22,4dm^3 - 96500C
a wydzieliło się:
0,448 dm^3 - X [C]

X= 1930 C

GodLike pisze: W wyniku elektrolizy wodnego roztworu NaCl na katodzie i anodzie wydzielily sie gazy w stosunku objetosciowym 1:1. Jaki ladunek przeplynal przez elektrolizer, jezeli wydzielilo sie lacznie 448cm^3 gazow odmierzonych w warunkach normalnych? (F=96500 C)

Wynik jest OK, ale rozumowanie błędne
na anodzie wydzieliło się 0,224dm3 chloru, (na katodzie 0,224dm3 wodoru) co odpowiada reakcji:
2Cl-Cl2 + 2e
A więc na wydzielenie 22,4dm3 chloru potrzeba 2F elektronów, czyli
na wydzielenie 0,224dm3 chloru potrzeba x elektronow.

No faktycznie:)

[ Dodano: Nie Kwi 08, 2007 23:43 ]
a bo ja wiem o co mi chodzilo z tym moim sposobem, tylko, że to trzeba gramorównoważnik chloru obliczyć:

M(R)=M(Cl2)/2[elektrony]= 35,5g

m(Cl2)=M(Cl2)*V/Vm=71*0,224/22,4=0,71g

35,5g Cl2 - 96500C
0,71 Cl2 - XC

X=1930 C

dzieki wielkie ja tu sie staralem kombinowac, przeksztalcac wzory Faradaya itp
wynik sie zgadza, sprawdzilem w odpowiedziach.

jeszcze raz thx ]

Tak się nieraz przyglądasm tym zadaniom z elektrolizą i widzę notoryczny błąd: F=96500 C. To jest nieprawda, stała faradaya to nie jest jednostka ładunku, jak widzę w liceach i gimnazjach tak uczą. Stała faradaja ma jednostkę C/mol, ponieważ ilość eletronów w 1C jest 96500 razy mniejsza niż w jednym molu. Gdyby teraz zrobić obliczenia na jednostkach, to się okaże że się nie zgadzają, bo brakuje nam mola. Taki wymiar stałe Faradaya jest pozbawiony sensu fizycznego

Nie mam pojęcia, jak rozwiązać to zadanie, choć przypuszczam, że nie jest takie trudne Proszę o pomoc:
Elektroliza roztworu pewnego związku cyny wykazała, że równoważnik elektrochemiczny cyny wynosi 2,22 g/(A*h). Jaki jest ładunek jonów cyny w tym związku?

a jak się oblicza k? czyli ten współczynnik

A propok to czy A*h trzeba zamienic na sekunde?

zależy, można wyrażać w różnych jednostkach, w układzie SI jednostką czasu jest sekunda, więc standardowo wstawiamy sekundy, w przemyśle stosuje się jednostki większe

ok tu trzeba obliczyc ladunek czyliq to czy mam obliczyc zczyF czy jakos to poprzeksztalcac?
k=M/z*F

F to stała Faradaya, a nie ładunek, z to ładunek jonu i to mamy obliczyć przekształcając podany współczynnik.

No wlasnie tak robie ze
z=M/KF tylko mi glopi wynik wychodzi bo przeciez masa molowa cyny wynosi 119 g/mo
K mamy podane noi F=96500
wiec co jest nie tak ?

[ Dodano: Sro Maj 09, 2007 18:09 ]
W ktora strone bedzie przebiegala reakcja w pologniwie:
a) NO2(-)+H2O+e-<NO+2OH(-) E=-0,46V
po polaczeniu ze standardowa elektroda wodorowa?podac rownania reakcji znaki elektrod orz kierunek przeplywu elektronow
juz to gdzies pisalam ale prosze o sprawdzenie albo o korekte
a wiec mysle ze
reakcja bedzie przebiegala w prawo
rownanie to :
N+1eN redukcja
znak elektrody to (-)
i niewiem jak sie oznacza przeplyw elektronow
Thx z gory