Nie rozumiem..?
: 25 kwie 2016, o 10:20
W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1*10-10 mola jonów Cl- , 1*10-10 mola jonów I- oraz jony Na+ . Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1*10-5 mola tej soli. Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynoszą: KSO = [Ag+ ]·[Cl-] =1,8*10-10 i KSO = [Ag+ ]·[I- ] = 8,5*10-17
Zadanie 11. (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła jako pierwsza podczas opisanego doświadczenia.
.
Zadanie 12. Oceń, czy w temperaturze T może istnieć roztwór, w którym iloczyn stężeń molowych kationów srebra i anionów chlorkowych wynosiłby 2*10-5. Uzasadnij swoje stanowisko.
Do 11 nie rozumiem dlaczego jako pierwsza będzie reakcja Ag++I- AgI ? a nie np. Na + AgNO3 NaNO3+ Ag? I jak to sprawdzić? da się to wywnioskować z iloczynów rozpuszczalności co nam podali?
Zadanie 11. (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła jako pierwsza podczas opisanego doświadczenia.
.
Zadanie 12. Oceń, czy w temperaturze T może istnieć roztwór, w którym iloczyn stężeń molowych kationów srebra i anionów chlorkowych wynosiłby 2*10-5. Uzasadnij swoje stanowisko.
Do 11 nie rozumiem dlaczego jako pierwsza będzie reakcja Ag++I- AgI ? a nie np. Na + AgNO3 NaNO3+ Ag? I jak to sprawdzić? da się to wywnioskować z iloczynów rozpuszczalności co nam podali?