Biolog.pl

Mam problem z tym zadaniem, nie wiem go zrobić, jest na to jakiś wzór? Umiem robić zadania gdy mam masę molową oraz stałą ebuliometryczną tu brakuje mi tych danych.

Odpowiednio 100.2^oC oraz 100.3^oC.

Dziękuję za odpowiedź, czy mógłbyś wyjaśnić jak robić takie zadania, jest na to jakiś wzór?

Różnicą w temperaturze wrzenia NaCl oraz CaCl2 jest to, że chlorek sodu jest złożony z dwóch jonów a wapnia z trzech?

Aha, a cukier nie dysocjuje. Stąd dla cukru mamy stężenie X, dla NaCl 2X, a CaCl₂ 3X. Stała ebulioskopowa ta sama dla wszystkich roztworów więc przyrosty temperatury wrzenia wynoszą odpowiednio: deltaT, 2*deltaT, 3*deltaT. A deltaT=100.1-100.0=0.1 deg

Już wszystko rozumiem, dziękuję za tak szybką odpowiedź.

Temperatura krzepnięcia roztworu jest zawsze niższa niż temperatura krzepnięcia czystego rozpuszczalnika dla mnie elektrolitu możemy założyć że wprowadzenie jednego mola nie elektrolitu do 1 dm sześciennego wody obniży temperaturę krzepnięcia o około 1,86 stopnia Celsjusza dla elektrolitów należy uwzględnić proces dysocjacji jonowej tak więc odnieść liczbą Moli substancji wprowadzonej do roztworu jaką łączną liczbę Moli cząsteczek powstałych wyniku dysocjacji powyższe rozważania są prawdziwe tylko w przypadku gdy mamy do czynienia z roztworem niezbyt stężonym dla stężonych roztwór posługujemy się bardziej skomplikowanymi obliczeniami . Zadanie: Mając do dyspozycji Równo molową mieszaninę chlorku sodu i glukozy w postaci stałej oblicz jaką masę tej mieszanki należy dodać do 1000 ml wody aby temperatura krzepnięcia spadła do - 1°C wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku

Moge liczyć na jakaś pomoc? Bo nie wiem jak ustosunkować się do NaCl jak on wpływa na temperaturę?

Skoro 1 mol w 1 dm³ obniża temperaturę krzepnięcia o 1.86 deg to aby obniżyć temperaturę krzepnięcia o 1 deg należy w 1 dm³ rozpuścić:

n=(1deg/1.86deg)*1mol=0.538 mola różnych cząstek (jonów, cząsteczek)

1 mol NaCl daje 2 mole jonów, a 1 mol glukozy daje 1 mol cząsteczek.

W (58.5+180)=238.5 g mieszaniny jest 3 mole cząstek
w x 0.538 mola
-
x=42.77g mieszaniny

dziękuje

Do 1 l wody zawierajacej 50 mg jonów cl- dodano 10 ml Roztworu agno3 o cm 0,01 mol/l ile gramów AgCl pozostanie w roztworze ? Ir 1,78 *10^-10. Jak to obliczyć, bo wyliczyłem ze wytraci się osada a jak wyliczyć ile pozostanie agcl w roztworze?

Policz stężenia jonów chlorkowych i srebrowych w stanie równowagi.

Nie bardzo wiem z czego, bo wynik mi nie wychodzi zrobiłem tak 1dm3 wody
Agno3 10cm3 Cm=0,01 n=0,0001 mola
Masa Cl- 0,05g/35,5 n= 0,0014 mola
Objętość łączna= 1,01 dm3
K= 0,0014/1,01)* (0,0001/1,01) = 1,38 *10^-6 osad wytraci się. I myslalem ze jeśli zrobię 1,78*10^-10=x2 to x=1,33*10^-5 *143,5 to wyjdzie w wynik jest inny

[Cl-]*[Ag+]=((1.4*10^-3/1.01)-x)*((10^-4/1.01)-x)=Kso

Wyznacz x i masz stężenia równowagowe obu.