zadanie, termodynamika
: 18 wrz 2017, o 11:55
Obliczyć efekt cieplny reakcji C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) w temperaturze 450 K i pod ciśnieniem 1013 hPa na podstawie następujących danych:
delta H^0 spal.298K [kJ/mol] Cp [J/mol*K]
H2(g) : -285,9 29,1
C2H4(g) : -1412,0 42,9
C2H6(g) : -1560,7 52,5
Odp. delta H 450K = -140,16 kJ
Gdy to obliczałam wychodził mi inny wynik.
Robiłam to w ten sposób:
Korzystałam z prawa Kirchoffa
Najpierw obliczyłam deltę H1 : [(-1412)+(-285,9)]-(-1560,7)=-137,2 kJ
Następnie obliczyłam różnicę ciepeł molowych: 52,5 -(29,1+42,9)=-19,5J
Teraz jeszcze zmieniam jednostkę deltyH1 : -137,2 kJ = -137200J
I podstawiam do wzoru: -137200J+(-19,5J)= -137219,5J = -137,2195 kJ
Co robię źle i jak obliczyć to zadanie poprawnie?
delta H^0 spal.298K [kJ/mol] Cp [J/mol*K]
H2(g) : -285,9 29,1
C2H4(g) : -1412,0 42,9
C2H6(g) : -1560,7 52,5
Odp. delta H 450K = -140,16 kJ
Gdy to obliczałam wychodził mi inny wynik.
Robiłam to w ten sposób:
Korzystałam z prawa Kirchoffa
Najpierw obliczyłam deltę H1 : [(-1412)+(-285,9)]-(-1560,7)=-137,2 kJ
Następnie obliczyłam różnicę ciepeł molowych: 52,5 -(29,1+42,9)=-19,5J
Teraz jeszcze zmieniam jednostkę deltyH1 : -137,2 kJ = -137200J
I podstawiam do wzoru: -137200J+(-19,5J)= -137219,5J = -137,2195 kJ
Co robię źle i jak obliczyć to zadanie poprawnie?