Biolog.pl

Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
W mieszaninie wodoru i azotu użytej do syntezy amoniaku zawartość wodoru wyrażona
w procentach objętościowych jest równa 75%. Wydajność reakcji syntezy amoniaku
przeprowadzonej w temperaturze T i pod ciśnieniem p jest równa 93%.
Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość amoniaku w mieszaninie
poreakcyjnej.

wytlumaczy ktos krok po kroku jak robic takie zadanie?

Przyłączam się do pytania.

Mieszanina początkowa ma skład stechiometryczny więc nie musimy się martwić, który to z substratów przereagował w 93%.

Ponieważ skład objętościowy jest równy molowemu możemy zapisać:

Początkowe liczby moli substratów:
n^o_H2=3*X
n^o_N2=X

Liczby moli w stanie równowagi:
n_H2=3*X*(1.00-0.93)=0.07*3*X=0.21*X
n_N2=X*(1.00-0.93)=0.07*X
n_NH3=2*X*0.093=1.86*X

%NH3(v/v)=x_NH3=(1.86*X/(0.21*X+0.07*X+1.86*X))*100%=86.92%