Biolog.pl

W zbiorniku znajduje się roztwór dwóch gazów CO2 i N2 pod ciśnieniem P=140kPa i o temperaturze T=310K. Znane jest ciśnienie cząstkowe dwutlenku węgla p1=35kPa.Oblicz: udziały molowe i masowe składników roztworu, gęstość roztworu w danych warunkach oraz masę CO2 w 30m3 mieszaniny w przeliczeniu na warunki normalne.

x_CO2=p1/p=35kPa/140kPa=0.25

x_N2=1-x_CO2=0.75

%CO₂(m/m)=(0.25*M_CO2/(0.25*M_CO2+0.75*M_N2))*100%

%N₂(m/m)=100%-%CO₂(m/m)

M_śr=0.25*M_CO2+0.75*M_N2

pV=nRT=mRT/M_śr -m/V=d=p*M_śr/(RT)

politechnika2018 pisze: ↑

26 sty 2018, o 20:47

masę CO2 w 30m3 mieszaniny w przeliczeniu na warunki normalne.

To masa zależy od warunków p, T?

m_CO2=d*V*%CO₂(m/m)