Biolog.pl

Bardzo proszę o pomoc, nie za bardzo wiem jak zabrać się za to zadanie

Reakcja 2A+B=3C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A, 2 mole B i 1 mol D, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 306 K pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 0,4 mola C. Obliczyć Kp tej reakcji.

K_p=(p_C/p^o)³*(p_D/p^o)/(p_A/(p^o)²*(p_B/p^o))=(p_C)³*p_D/((p_A)²*p_B*p^o)

W stanie równowagi:

n_A=1-((2/3)*0.4) mola

n_B=2-((1/3)*0.4) mola

n_C=0.4 mola

n_D=1+((1/3)*0.4) mola

n=n_A+n_B+n_C+n_D

p_i=(n_i/n)*p dla i=A, B, C, D

Wstawić do wyrażenia na stała.