Biolog.pl

Bardzo proszę o pomoc i wytłumaczenie tego zadania

W stalowym cylindrze o objętości 8 dm3 zamknięto 0,1 mola związku A3(g) i ogrzano do temperatury 532 K. Wiedząc, że w reakcji A3(g)=3A(g) rozpadło się 30% timerów, obliczyć stałą równowagi reakcji Kp w tej temperaturze. Gazy A3 i A traktować jak gaz doskonały.

A_{3 (g)} <---> 3A _(g)

K_p=(p_A/p^o)³/(p_A3/p^o)=p_A³/(p_A3*(p^o)²)

w stanie równowagi:

n_A3=0.07 mola

n_A=3*0.03 mola=0.09 mola

n=n_A+n_A3

p=nRT/V

p_i=(n_i/n)*p dla i=A, B

Wstawić do wyrażenia na stałą.

Podwójnie Ci dziękuję, zawsze można liczyć na Twoją pomoc