Biolog.pl

Cześć, mam zagwozdkę czemu mi się nie zgadza wynik. Celem zadania jest ustalenie, który roztwór ma wyższą temp. wrzenia.
Mam 2 wodne roztwory: NaCl i BaSO4 a więc o takiej samej liczbie jonów z dysocjacji 1 cząsteczki. Więc kombinuje na inny sposób- im cząsteczka cięższa tym mniej lotna a więc ma wyższa temp. wrzenia. Z tą logiką skoro BaSO4 jest dużo cięższe to jego temp. wrzenia powinna być wyższa. Ma ktoś pomysł gdzie robię błąd?

A jakie są stężenia tych roztworów?

Każdy jest 0,1 M

0.1M siarczan(VI) baru? Grubo.

Tak jest w treści zadania. Każdy z nich miał takie stężenie molowe

3.1 mg/dm³ - rozpuszczalność BaSO₄.

0.1 mola BaSO₄ = 23.34g. Jak się ma 0.0031g do 23.34g?

To znaczy 0,1M to już stężenie molowe a nie liczba moli związku.

To ile jest moli w 1 dm³ roztworu?

Zadanie jest bez sensu, bo BaSO4 jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie. Roztwór 0.1-molowy tego związku nie istnieje. No chyba, że tam zamiast baru powinien być beryl (BeSO4). Żeby dany roztwór miał wyższą temperaturę wrzenia musi mieć wyższe sumaryczne stężenie molowe drobin.

W zadaniu jest BaSO4 ale błąd może faktycznie być w odpowiedziach (w internecie różni się od tej ze zbioru) ale nie ma tego złego bo odświeżyłam sobie temat z temp. wrzenia i topnienia także dzięki za pomoc =)