Biolog.pl

Dzień dobry:) Chciałabym bardzo poprosić o pomoc w rozwiązaniu dwóch zadań z chemii z tematu o równowadze chemicznej:

Zad.1 W naczyniu o pojemności 10dm3 zawierającym 6 moli NH3 zaszła reakcja: 2 NH3-><- N2 + 3 H2
Po przereagowaniu 4 moli NH3 ustalił się stan równowagi. Oblicz Kc.


Zad.2 Do reaktora o pojemności 1dm3 wprowadzono CO i O2. Zaszła reakcja według równania:
2 CO + O2-><- 2 CO2. W stanie równowagi w układzie znajduje się 5 moli CO, 3 mole O2 i 4 mole CO2. Oblicz początkowe stężenia substratów.

Byłabym bardzo wdzięczna za pomoc!

1.

Równowagowe liczby moli:

n_NH3=2 mol ---> [NH3]=2/10=0.2 mol/dm³

n_H2=(3/2)*4=6 mol ---> [H2]=6/10=0.6 mol/dm³

n_N2=(1/2)*4=2 mol ---> [N2]=2/10=0.2 mol/dm³

K_c=[N2]*[H2]³/[NH3]²

Podstawic do wyrazenia i obliczyć.

2.

Początkowe liczby moli:

n^o_CO=n_CO+n_CO2=5+4=9 mol

n^o_O2=n_O2+(1/2)*n_CO2=3+(1/2)*4=5 mol

A początkowe stężenia to oczywiście:

c^o_CO=9 mol/1 dm³=9 mol/dm³

c^o_O2=5 mol/1 dm³=5 mol/dm³