Strona 1 z 1
pH mocnych kwasow i zasad
: 23 lip 2014, o 14:22
autor: anecia3001
Ile gramów stalego NaOH nalezy użyc do przygotowania 5dm sześciennych roztworu pH=11 ? M (NaOH) = 40 g/mol
Prosze o pomoc
Re: pH mocnych kwasow i zasad
: 23 lip 2014, o 14:30
autor: Seeba
pH mówi nam o stężeniu jonów wodorotlenowych a wzór na stężenie na pewno znasz.
Re: pH mocnych kwasow i zasad
: 23 lip 2014, o 15:20
autor: Adax82
anecia3001,
Seeba przejęzyczył się, miał na myśli stężenie jonów wodorowych ( H+ ).
Swoją drogą obecna definicja pH odnosi się do stężenia jonów hydroniowych
pH = -log10[H3O+]
ale dla Twoich obliczeń nie ma to znaczenia
Re: pH mocnych kwasow i zasad
: 23 lip 2014, o 15:35
autor: Giardia Lamblia
Nie pomagacie jej chłopaki.
H
3O
+ i H
+ w r-r wodnych w zależności od poziomu edukacji na którym się znajdujesz można/nie można traktować jak synonimy (w LO można, na studiach nie)
Czego musisz użyć:
NaOH Na
+ + OH
-
n
NaOH = n
OH-
pH = -log [H
3O
+]
- 1.gif (724 Bajtów) Przejrzano 2443 razy
n = m/M
C = n/V (lub proporcja)
(nie jest to kolejność używania)
Spróbuj wykombinować
Re: pH mocnych kwasow i zasad
: 23 lip 2014, o 15:41
autor: Adax82
Gardzia jest niezły !
Krzyczy nie pomagajcie, a sam daje gotowca
Re: pH mocnych kwasow i zasad
: 23 lip 2014, o 18:36
autor: Giardia Lamblia
Adax82, stwierdziłem tylko, że za mało koleżankę naprowadziliście
Re: pH mocnych kwasow i zasad
: 21 sie 2014, o 20:57
autor: AliceinMay
Witam, mam takie głupie pytanie, czemu w zadaniu o treści
Do 100 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/l dodano 100 ml rozt H2SO4 o stęzeniu 0,2 mol/l i dosypano 1,68 g KOH. Jakie bedzie pH roztw. po uzupełnieniu całości do 500 ml za pomocą 12% rozt NaCl o gestosci 1,068 g/ml. Mozna zalozyc ze dodatek KOH nie powoduje zmiany objetosci. nie bierze się pod uwagę tego, że H2SO4 dysocjuje na 2H+ ? W innych zadaniach dotyczących ph tego kwasu się tak postępuje Jakie są reguły ?
Re: pH mocnych kwasow i zasad
: 21 sie 2014, o 21:06
autor: Giardia Lamblia
AliceinMay pisze:nie bierze się pod uwagę tego, że H2SO4 dysocjuje na 2H+ ?
H
2SO
4 to mocny kwas przyjmujemy, że dysocjuje całkowicie
HSO
4- to słaby kwas nie dysocjuje całkowice
AliceinMay pisze:W innych zadaniach dotyczących ph tego kwasu się tak postępuje
Nie postępuje się tak.
Chyba, że mówisz o zobojętnianiu. W tym wypadku nie ma znaczenia, czy kwas jest mocny czy też słaby.
Co najwyżej następstwa, tj. powstawanie buforu/hydroliza będą nam wpływać na pH roztworu.