Biolog.pl

Cześć!

Treść zadania:
Pewna reakcja wymaga środowiska o pH równym 1. Co należy zrobić aby uzyskać roztwór kwasu solnego pożądanym pH. Kwas solny o stężeniu 30% ma gęstość 1,15gcm-3, a masa molowa chlorowodoru wynosi 36,46g/mol.

Moje obliczenia dały mi wynik, że trzeba 100g kwasu do 8,23dm3 rozcieńczyć. Wydaje mi się to trochę za dużo. Mógłby ktoś sprawdzić czy poprawnie to obliczyłem?

Łatwiej tutaj operować na objętościach, w końcu płyny częściej się odmierza w cm³ lub dm³ niż waży.

Kwas ten jest 9,46-molowy (przeliczanie stężeń).

Ma być 0,1-molowy, żeby pH wynosiło 1 (pomijamy aktywność).

Wychodząc z wzoru:

C = n/V i zakładając, że mamy x moli HCl na początku (autor nie mówi ile roztworu trzeba otrzymać) w V dm³ roztworu wiemy, że przed rozcieńczeniem: Po rozcieńczeniu z użyciem y dm³ wody (musimy policzyć zależność): Po przekształceniach: y = 10x - V

y = 94,6V - V

y = 93,6V mamy szukaną zależność

Sprawdźmy:

Chciałeś użyć 100g kwasu. Czyli 86,96 cm³ = 0,08696 dm³.

y = 93,6 * 0,08696 = 8,14 dm³lt- tyle wody należy dolać.

Z 86,96 cm³ wyjściowego kwasu robi nam się roztwór o objętości ok. 8,23 dm³.

Dobrze policzyłeś.