Alkacymetria
: 5 lis 2017, o 10:33
20ml 0,25M roztworu kwasu octowego miareczkowano za pomocą 1M roztw. NaOH. Znając stałą dysocjacji (1,85*10^-5), oblicz wartość pH w roztworze w punkcie równoważności molowej.
Trochę nie ogarniam, jaki jest sens tego zadania. Przeczytałam, że punkt równoważności molowej to punkt, w którym podczas miareczkowania dodano teoretyczną ilość odczynnika miareczkującego, wynikającą ze stechiometrii reakcji. To czy z tego nie wynika, że pH w tym punkcie zawsze będzie 7?
Mógłby mi ktoś to wytłumaczyć, bo wcześniej nie miałam styczności z alkacymetrią?
Trochę nie ogarniam, jaki jest sens tego zadania. Przeczytałam, że punkt równoważności molowej to punkt, w którym podczas miareczkowania dodano teoretyczną ilość odczynnika miareczkującego, wynikającą ze stechiometrii reakcji. To czy z tego nie wynika, że pH w tym punkcie zawsze będzie 7?
Mógłby mi ktoś to wytłumaczyć, bo wcześniej nie miałam styczności z alkacymetrią?