Biolog.pl

20ml 0,25M roztworu kwasu octowego miareczkowano za pomocą 1M roztw. NaOH. Znając stałą dysocjacji (1,85*10^-5), oblicz wartość pH w roztworze w punkcie równoważności molowej.

Trochę nie ogarniam, jaki jest sens tego zadania. Przeczytałam, że punkt równoważności molowej to punkt, w którym podczas miareczkowania dodano teoretyczną ilość odczynnika miareczkującego, wynikającą ze stechiometrii reakcji. To czy z tego nie wynika, że pH w tym punkcie zawsze będzie 7?
Mógłby mi ktoś to wytłumaczyć, bo wcześniej nie miałam styczności z alkacymetrią?

A co masz w roztworze w punkcie równoważnikowym?

Powstaje sól mocnej zasady i słabego kwasu, ulegająca hydrolizie, więc ph będziegt7? Dobrze myślę?

Bardzo dobrze. Tylko wystarczy poprawnie obliczyć stężenie soli w PR. Dalej z górki.

Jak dla mnie ta Alkacymetria to jest naprawdę bardzo ciężka sprawa.