Biolog.pl

Sporządzono roztwór wprowadzając do 120 cm3 wody 17,213g pewnego dobrze rozpuszczalnego, ale niedysocjującego w wodzie związku chemicznego. Temperatura wrzenia otrzymanego roztworu pod normalnym ciśnieniem wynosiła 100,408 stopni C. Oblicz masę molową tej substancji. Dla wody Eb= 0,512K*kg/mol.

wstęp:
Ciekłe roztwory substancji mają wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę krzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik. Względne podwyższenie temperatury wrzenia delta tw i względne obniżenie temperatury krzepnięcia delta tk roztworu w stosunku do czystego rozpuszczalnika oblicza się ze wzorów
delta tw= Eb*Ca, delta tk= Ek*Ca,
gdzie Eb i Ek to stałe ebulioskopowa i krioskopowa rozpuszczalnika, a Ca to liczba moli drobin przypadająca na 1 kg rozpuszczalnika.

. a Ca to liczba moli drobin przypadająca na 1 kg rozpuszczalnika.

Podpowiedź:

Za

liczba moli drobin

wpisz wzór n=m/M

dziekuje

ze wzoru wyliczmy Ca czyli 51,41 moli na 1 kg rozpuszczalnika, potem mamy 51,41 mole na 1000g wody i wyliczamy ile w 120 g nam sie rozpusci tych moli naszego zwiazku. I 6,17 mola to nasze 17,318 g a jeden mol mi wyszedł 2,8 g. Nie wiem czy dobrze ale na moje rozumienie ma wyjsc cos takiego

Kosmiczne wyniki. Tam we wzorze masz Delta Tw", a nie Tw.

No właśnie, jak tą deltę wyliczyć?

T wrzenia tego roztworu to 100,408*C 373,408 K

Ale co trzeba odjąć od tego 373,408 K skoro tam jest delta?

Bo jak już Ca w mol/kg, to potem liczy się ile jest moli w 120cm3 wody?

Odejmuje się temperaturę wrzenia czystego rozpuszczalnika.