Biolog.pl

W dwóch zlewkach (każda o pojemności 100cm3) znajdowały się roztwory: w jednej 20cm3 roztworu NaOH o Cp=20%, natomiast w drugiej 19,2cm3 roztworu HNO3 o Cp=40%. Następnie przygotowano roztwór końcowy poprzez zmieszanie w kolbie o pojemności 200cm3 obu roztworów.

1)Jaki był odczyn roztworu końcowego? Oblicz pH tego roztworu. Wartość pH podaj z dokładnością do części dziesiętnych.

2) Oblicz jakie było stężenie molowe jonów azotanowych(V) w końcowym roztworze. Wynik podaj z dokładnością do 0,1 mol/dm3.

Moje wyniki:
1) pH=0,15
2) 0,8 mol/dm3

Byłby ktoś na tyle miły i zweryfikował moje odpowiedzi?

Jakie przyjąłeś/aś gęstości wyjściowych roztworów zasady i kwasu?

O właśnie! Zapomniałem dopisać
Gęstość NaOH =1,2 g/cm3
Gęstość HNO3 =1,25g/cm3

KsiTom pisze: ↑

29 mar 2018, o 18:43

Następnie przygotowano roztwór końcowy poprzez zmieszanie w kolbie o pojemności 200cm3 obu roztworów.

Z tego raczej nie wynika, że dopełniono do 200 cm³.

Też na to zwróciłem uwagę. Czyli wynika ze liczba moli końcowa objętość roztworu 39,92. Z obliczeń wychodzi mi że jest nadmiar HNO3. W roztworze po reakcji zostaje 0,03 mola kwasu azotowego. czyli wyniki są ok?

No ale azotanów przecież nie ubyło.jest im wszystko jedno czy pochodzą od kwasu czy od soli.

ehh, widze to. Nie wiem dlaczego tak pomyślałem. Dzięki za poświęcony czas.