Biolog.pl

Cześć,

ostatnio trafiłem na zadanie o treści:

"Przeprowadzono ekstrakcje kofeiny z próbek kawy. Otrzymano roztwór wodny o objętości 300ml w którym ilość kofeiny wynosiła 0,3025g. Ponieważ w fazie wodnej znajdowały się również inne substancje (w tym pochodzenia nieorganicznego), chemik postanowił przeprowadzić dwukrotną ekstrakcję kofeiny z fazy wodnej za pomocą chloroformu. Współczynnik podziału woda/chloroform dla kofeiny wynosi P=9,21. Pierwszą ekstrakcję przeprowadzono z użyciem 100ml chloroformu, a drugą z użyciem 50ml tego związku. Oblicz jaka masa kofeiny przeszła do fazy chloroformu po ich połączeniu? Oblicz wydajność procesu ekstrakcji. Masa molowa kofeiny wynosi 194,19 g/mol."

Próbuję zrobić to zadanie, ale już w pierwszym etapie ekstrakcji wychodzi mi, że do warstwy chloroformu przechodzi 0,9472g kofeiny - czyli więcej niż w ogóle znajdowało się w układzie.

Brakuje mi pomysłów jak inaczej to zrobić.
Proszę o pomoc.

Rozumiem, że współczynnik podziału chloroform/woda wynosił 9.21.

Pierwsza ekstrakcja:

C_ch/C_w=(m_ch/V_ch)/(m_w/V_w)=(m_ch/100)/(m_w/300) = 9.21

m_ch+m_w=0.3025

Po rozwiązaniu układu równań:

m_ch=0.2282 g

m_w=0.0743 g

Druga ekstrakcja analogicznie.

Dzięki wielkie za pomoc!
Już wiem gdzie robiłem błąd.
Teraz wszystko już rozumiem