Biolog.pl

Witam wszystkich serdecznie. Mam problem z zadaniem z Galusa. Mianowicie:

Ile gramów K2C2O4 należy dodać do 50ml roztworu BaCl2 o stężeniu 0,005mol/l, aby następnie po dodaniu do 10ml przesączu 10ml roztworu Na2CO3 o stężeniu 0,005mol/l nie strącił się osad węglanu baru?
Odpowiedź: minimum 0,37mg

Próbowałem kilka razy to zroić, ale wychodzą mi wyniki kilka rzędów mniejsze i nie wiem jak to ugryźć.

W czym tu problem?

Skoro w drugiej części osad ma się nie wytrącić to stężenie jonów baru w roztworze nie mogło być wyższe niż:

[Ba²⁺]=K_so(BaCO3)/0.0025.

Stężenie początkowe szczawianów to C_o, stężenie początkowe jonów baru jest równe 0.005 mol/dm³, dlatego też:

[C₂O₄^2-]*[Ba²⁺]=(C_o-x)*(0.005-x)=K_so(BaC2O4)

No ale (0.005-x)=K_so(BaCO3)/0.0025

Wyznaczyć z drugiego równania x, wstawić do pierwszego i wyznaczyć C_o.

Potem m=C_o*0.05*M_K2C2O4