Biolog.pl

Do kolby stożkowej o pojemności 100 ml wlać około 10 ml 0,1 M roztworu NaCl i dodać ok. 4-5 kropli
1M roztworu K2CrO4. Następnie dodawać powoli 0,1 M roztwór AgNO3 mieszając cały czas zawartość
kolby. Zapisać obserwację i odpowiednie równania reakcji chemicznych. Wyjaśnić dlaczego AgCl strąca
się jako pierwsze, a Ag2CrO4 jako drugie biorąc pod uwagę fakt iż iloczyn rozpuszczalności
AgCl (KsO = 1,0 × 10-10) jest większy niż AgCrO4 (KsO = 9,0 ×10-12)?

Mógłby ktoś pomóc i mi objaśnic dlaczego to AgCl strąca się jako pierwszy?

Nie można porównywać iloczynów rozpuszczalności tych soli gdyż są solami różnego typu. AgCl jest solą typu AB, natomiast Ag₂CrO₄ jest solą typu A₂B. Jak policzysz rozpuszczalności to okaże się, że AgCl jest trudniej rozpuszczalny niż Ag₂CrO₄. Dodatkowo [Cl^-]>>[CrO₄^2-]. Oba te czynniki powodują, że AgCl zacznie wytrącać się jako pierwszy, a nawet Ag₂CrO₄ zacznie się wytrącać dopiero wtedy gdy jony chlorkowe wytrącą się ilościowo w postaci AgCl (łatwo można policzyć przy jak niskim stężeniu chlorków w roztworze zacznie się wytrącać osad chromianu).