Strona 1 z 1
Elektroliza i pH
: 30 mar 2012, o 08:56
autor: Studentkamedycyny8
Witam!
Czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć elektrolizę i obliczanie pH w roztworach.
Bylabym bardzo wdzięczna!
Dodam, że chodzę do 1 klasy liceum i niestety nie mogę ogarnąć sama tych tematów.
Re: Elektroliza i pH
: 30 mar 2012, o 11:06
autor: dizel130989
A mozesz mi powiedziec dlaczego swoje pytanie dotyczace chemii dajesz w dziale,ktory sie nazywa bioetyka:
Zagadnienia etyczne w biologii i medycynie: antykoncepcja, aborcja, klonowanie, inżynieria genetyczna, kriogenika, biopiractwo, eutanazja, wiwisekcja, etyka ekologiczna, sztuczna inteligencja.
Czy twoje pytanie dotyczy,ktoregos z tych tematow?
jesli nie potrafisz przescrolowac myszka w dol na dzial chemia to sie nie dziwie,ze nie potrafisz obliczyc pH roztworu.Rzeczywsice pH jest troche trudniejsze.
Re: Elektroliza i pH
: 30 mar 2012, o 16:00
autor: zoo_
dizel130989, słabszy dzień, co?
biologiaichemia, ten temat trzeba dobrze przestudiować jako teorię a potem na wielu przykładach porobić i samo się utrwali w głowie. trochę tego jest, na pewno jest wytłumaczone w podręczniku.
wytłumaczę Ci to pH na przykładzie kwasu tlenowego, spróbuj potem zrobić wodorotlenki i sole i w razie czego pytaj
kwas tlenowy, np HNO3:
K: 2H+ + 2e H2
A: H2O 1/2 O2 + 2e + H+
jeśli sobie zsumujesz te strony (lewa+lewa prawa+prawa) to wychodzi Ci takie równanie:
2H+ + H2O H2 + 1/2 O2 + 2H+
2H+ się powtarza", więc ostatecznie wychodzi na to, że woda się rozkłada
rozpatrzmy teraz pH przed elektrolizą: w roztworze były jony H+ i NO3- a więc pH byłolt7 (kwaśne środowisko)
po elektrolizie: woda się rozkłada na pierwiastki, a więc jej ubywa. rośnie zatem stężenie r-ru, a więc pH będzie malało (będzie bardziej kwaśne)
W ocenianiu pH przed elektrolizą bierzesz pod uwagę jony jakie się znajdowały w roztworze (zgodnie z dysocjacją, a w przypadku soli patrzysz na hydrolizę).
Przy pH po elektrolizie patrz, czy jakichś jonów może przybywa, albo ubywa (np. jeśli będą powstawały jony OH- to pH będzie rosło - w stronę zasadowości, ale jeśli będa się tworzyły i H+ i OH- to one się wzajemnie neutralizują").
Sumuj sobie równania połówkowe na elektrodach, jeśli woda się rozkłada to pamiętaj, że będzie wtedy rosło stężenie tego związku (jonów).
Spróbuj teraz zrobić -
1 - wodorotlenki metali leżących pod glinem w szeregu aktywności metali
2 - leżących nad glinem
3 - soli beztlenowych (metal nad glinem, 4: metal pod glinem)
5 - soli tlenowych (metal nad glinem, 6: metal pod glinem)